Vai ir iespējams uzlādēt baterijas un kādas?

Interesanta lieta ir progress. Iepriekš viss darbojās uz tvaika vilces, vēlāk pienāca laiks iekšdedzes dzinējiem, bet tagad? Šodien visi cenšas pāriet uz elektroenerģiju. Pat automašīnām, nē, nē, būs elektromotors. Ko mēs varam teikt par dažādiem sīkrīkiem?

Neatkarīgi no tā, kādu mūsdienu elektronisko aprīkojumu mēs ņemam, vai tas būtu eholote vai mūzikas atskaņotājs, radio vadāma rotaļlieta vai radio atskaņotājs - tas viss prasa strāvas avotu tā darbībai. Protams, daudzas no šīm ierīcēm var savienot ar tīklu, taču lielākā daļa no tām darbojas ar baterijām.

Ja jūs izjaucat šo akumulatoru, tad iekšpusē atradīsit anodu un katodu - tie ir elektrodi, no kuriem viens ir pozitīvi uzlādēts, bet otrs negatīvi. Tie atrodas traukā, kas ir piepildīts ar elektrolītu, un tas viss ir metāla korpusā.

Kad kontakti aizveras, elektroni sāk “skriet” no elektroda uz elektrodu - no šī “darbošanās” parādās elektriskā strāva. Pēc kāda laika aktīvās vielas daudzums pie anoda samazināsies, un elektronu skaits samazināsies. Un elektrolīts sāk sliktāk vadīt elektrību. Šādi izlādējas akumulators.

Kāda veida baterijas tur ir?

Ar kopīgu mērķi akumulatori atšķiras ne tikai pēc formas, bet arī ar ķīmisko reakciju, kuras rašanās nodrošina elektriskās strāvas rašanos iekšpusē.

Baterijas forma

Mēs visi esam pieraduši pie “pirksts” (apzīmēts AA) un “mazais pirksts” (apzīmēts ar AAA). Tie ir izgatavoti cilindra formā un tiek izmantoti lielākajā daļā elektronisko iekārtu.

Baterijas, kas apzīmētas ar C un D, ​​kas tiek pasniegtas “mucas” formā, ir nedaudz lielākas nekā pirmās, tāpēc tām ir lielāks jaudas daudzums. Parasti tos izmanto lukturīšos, pārnēsājamos magnetofonos un cita veida ierīcēs.

Taisnstūra “kroņa” baterijas ir ne mazāk izplatītas.

Mazo disku (CR) baterijas visbiežāk izmanto miniatūrās ierīcēs, piemēram, pulksteņos, rotaļlietās utt.

Cilindra formas akumulatoriem ir 1,6 voltu spriegums. “Krona” ir jaudīgāka un ražo 9 voltus.

Ķīmiskā reakcija

Vismazjaudīgākās no visām ir sāls baterijas. To glabāšanas laiks ir īss, ne vairāk kā trīs gadi.

Spēcīgāki elementi ir sārmaini. Mēs esam pieraduši pie viņu importētā nosaukuma - "sārmains". Tos var uzglabāt līdz pieciem gadiem.

Visspēcīgākās no visām ir litija baterijas. Tie darbojas līdz septiņiem gadiem.

Kā noteikt, kuras baterijas var uzlādēt

Atkārtoti var uzlādēt tikai uzlādējamās baterijas, kurām ir īpašs marķējums. Citas baterijas neatkarīgi no to veida nevar uzlādēt.

Ja drošības noteikumi tiek ignorēti, var rasties šādas darbības:

• ja paveiksies, nekas nenotiks;
• akumulators var vārīties un neizdoties;
• tas var pārkarst, kas var izraisīt ugunsgrēku vai eksploziju;
• var izraisīt īssavienojumu elektriskajos vados.

Atkarībā no izmantotajiem materiāliem baterijas tiek iedalītas tipos:

• niķeļa metāla hidrīds;
• niķelis-kadmijs;
• niķelis-cinks;
• litija jonu;
• litija polimērs.

Uzmanību! Niķeļa-kadmija akumulatoriem ir iespēja atcerēties lādiņa lielumu, tāpēc ieteicams tos vispirms izlādēt līdz nullei un pēc tam uzlādēt līdz simts procentiem. Niķeļa-metāla hidrīdam ir arī šāds efekts, taču tas viņiem ir minimāls.

Baterijas pēc izmēra neatšķiras no citām baterijām. Tāpēc tos ir grūti atšķirt no parastajiem. Vienīgais, kas nav starp tiem, ir pogu elementu baterijas, izņemot nelielu sēriju, kas paredzēta lietošanai dzirdes aparātos.

Kāpēc jūs nevarat uzlādēt parasto akumulatoru?

Visu veidu pogas tipa baterijas nav iespējams uzlādēt, un labāk nav mēģināt uzlādēt citus. Ja uz akumulatora redzat uzrakstu sārmains, tad jums pat nevajadzētu mēģināt to uzlādēt.

“Izmantošanai un izmešanai” paredzēto akumulatoru dizains un darbības princips atšķiras no uzlādējamām baterijām. Elektrolīts apgādā elektrodus ar joniem. Un pamazām to skaits kļūst arvien mazāks. Tāpēc akumulators ir izlādējies.

Ja uzlādēsit parastu akumulatoru, efekta nebūs. Tas atkal nedarbosies. Piemēram, parastajām mangāna-cinka baterijām ir elektrods, kas izgatavots no cinka. Darbības laikā tas pakāpeniski izšķīst.

Uzlādējamās baterijas uzlādes laikā spēj atgriezt elektrolīta un elektrodu vērtību sākotnējā stāvoklī.Lādētājā un akumulatorā elektrolīta iekšpusē parādās skābekļa un ūdeņraža joni. Un sākas reducēšanas process, ūdeņradis darbojas kā katalizators un pārvērš katodu svinā, savukārt skābeklis no anoda veido svina dioksīdu.

Kā pareizi uzlādēt akumulatoru

Pat tāda vienkārša darbība kā akumulatora uzlāde prasa ievērot noteiktus drošības pasākumus:

1. Pirms akumulatora uzlādes rūpīgi jāizlasa, ko ražotājs iesaka ierīcei pievienotajā instrukcijā.
2. Mūsdienu rūpniecībā ražotajām uzlādējamajām baterijām nav iespēju atcerēties uzlādes līmeni, tāpēc nav nepieciešams tos pilnībā izlādēt, lai vēlāk uzlādētu. Vienīgais izņēmums ir niķeļa-kadmija baterijas.
3. Lādētājs jāizmanto noteiktā temperatūrā; ja tā nav augstāka par pieciem grādiem un nav zemāka par piecdesmit, labāk no tā atturēties.
4. Lādētājam ir jāatbilst akumulatoriem. Viņiem svarīgs ir nevis uzlādes ātrums, bet gan kvalitāte. Un jo lēnāk notiek uzlāde, jo labāk.
5. Nelādējiet akumulatorus ilgāk par divdesmit četrām stundām. Ja šajā laikā maksa nav papildināta, jums vairs nav jāmēģina.

Uzlādes laikā akumulators ļoti uzkarst, nebaidieties no tā - tā ir normāla parādība. Bet tajā pašā laikā akumulatora virsma nedrīkst būt karsta. Ja tās rodas, pieskaroties tām, pārtrauciet uzlādi.